Все знают, как сделать из лимона батарейку. Вы также можете сделать батарейки из колы или соленой воды. Проблема в том, что у этих аккумуляторов низкое напряжение. Сделать высоковольтную батарею можно с помощью электрохимии.
Шаги
Часть 1 из 5: Получение материалов
Шаг 1. Соберите материалы
Вам понадобятся: два стеклянных стакана, фильтровальная бумага и нитрат калия для солевого мостика, алюминиевая фольга и один молярный раствор нитрата алюминия для отрицательного электрода, провода и зажимы типа «крокодил». Материалы для положительного электрода различаются. Вам также понадобится что-то, что будет действовать как электрическая нагрузка, например, лампочка.
Один моляр = один моль на литр
Часть 2 из 5: Подготовка соляного моста
Шаг 1. Растворите нитрат калия в воде до образования раствора
Шаг 2. Вырежьте полоску из фильтровальной бумаги
Шаг 3. Смочите фильтровальную бумагу раствором
Шаг 4. Поместите два стакана рядом друг с другом
Согните фильтровальную бумагу так, чтобы она касалась дна обоих стаканов.
Часть 3 из 5: Подготовка отрицательной полуячейки
Шаг 1. Добавьте раствор нитрата алюминия в один из стаканов
Шаг 2. Поместите в раствор полоску алюминиевой фольги
Полоска должна касаться дна стакана. Он не должен касаться соляного мостика. Возможно, вы захотите загнуть верхнюю часть полоски над краем стакана. Эта алюминиевая полоса и есть электрод.
Вы сформировали полуячейку Al3 + / Al
Часть 4 из 5: Подготовка положительной полуячейки
Использование Cu2 + / Cu
Шаг 1. Соберите все необходимое
Вам понадобятся: полоска меди и какой-то одномолярный раствор нитрата меди.
Шаг 2. Добавьте раствор нитрата меди во второй стакан
Шаг 3. Поместите медную полоску во второй стакан
Он должен касаться дна, но не соляного мостика. Это положительный электрод.
Эта ячейка имеет напряжение 1,821 В
Использование Fe3 + / Fe2 +
Шаг 1. Соберите все необходимое
Вам потребуются: один молярный раствор нитрата железа (III) (Fe (NO3) 3), один молярный раствор нитрата железа (II) (Fe (NO3) 2) и токопроводящий графитовый стержень.
Шаг 2. Добавьте равные количества каждого из нитратов железа во второй стакан
Шаг 3. Поместите графитовый стержень в стакан
Он не должен касаться соляного мостика. Это положительный электрод.
Эта ячейка имеет напряжение 2,432 В
Использование Cr2O7 2- + 14H + / Cr3 +
Шаг 1. Приобретите расходные материалы для этой детали
Вам понадобятся: один молярный раствор дихромата калия, один молярный раствор азотной кислоты, один молярный раствор нитрата хрома и токопроводящий графитовый стержень.
Шаг 2. Во второй стакан добавьте:
одна мера раствора дихромата калия, две меры раствора нитрата хрома и избыток (> 14 мер) азотной кислоты. Одна мера должна быть самой большой суммой, которую вы можете добавить без переполнения стакана после того, как все будет добавлено.
Шаг 3. Добавьте графитовый стержень
Он не должен касаться соляного мостика. Это положительный электрод.
Эта ячейка имеет напряжение 2,992 В
Используя MnO4- + 8H + / Mn2 +
Шаг 1. Соберите необходимые материалы
Вам понадобятся: один молярный раствор перманганата калия, один молярный раствор азотной кислоты, один молярный раствор нитрата марганца и токопроводящий графитовый стержень.
Шаг 2. Во второй стакан добавьте:
одна мера раствора перманганата калия, одна мера нитрата марганца и избыток (> 8 мер) азотной кислоты. Одна мера должна быть самой большой суммой, которую вы можете добавить без переполнения стакана после того, как все будет добавлено.
Шаг 3. Добавьте графитовый стержень
Он не должен касаться соляного мостика. Это положительный электрод.
Эта ячейка имеет напряжение 3,172 В
Часть 5 из 5: Завершение схемы
Шаг 1. Подключите провода к каждому из электродов
Шаг 2. Подключите эти провода к цепи (лампочка)
Лампочка должна загореться.
